Курсове по физикохимия-1 част

ФИЗИКОХИМИЯ И КОЛОИДНА ХИМИЯ

 I-ва част

1. Химична термодинамика. Основни понятия - система, термодинамични параметри, термодинамично състояние. Уравнение на състоянието. Уравнение на състоянието на идеален газ.

2. Нулев принцип на термодинамиката. Построяване на температурната скала. Закон за термичното равновесие.

3. Първи термодинамичен принцип. Енергия- закон за еквивалентното превръщане на енергията. Топлинна и работа. Закон за запазване на енергията. Вътрешна енергия- свойства.

4. Термодинамика на идеален газ. Калорични коефициенти. Топлинен капацитет. Енталпия. Уравнение на адиабатата на идеален газ.

5. Топлина на физикохимичен процес. Топлина при V=const и при p=const. Закон на Хес. Топлина на изгаряне, образуване, разтваряне.

6. Температурна зависимост на топлините на физикохимичните процеси. Закон на Кирхоф.

7. Недостатъчност на първи термодинамичен принцип за описание на 6природните процеси. Видове процеси. Формулиране на втория термодинамичен принцип. Кръгов процес на Карно.

8. Ентропия. Определяне на посоката на процеса в адиабатно изолирана система. Изчисляване изменението на ентропията.

9. Статистическо тълкуване на ентропията. Граници на приложение на втория термодинамичен принцип.

10. Неприложимост на ентропията при установяване посоката на химичните процеси. Енергия на Хелмхолц. Енергия на Гибс.

11. Уравнение на Гибс-Хелмхолц. Термодинамични потенциали. Характеристични функции.

12. Химичен потенциал- въвеждане, дефиниране, физичен смисъл. Връзка на химичния потенциал с концентрацията.

13. Топлинна теорема на Нернст. Следствия. Постулат на Планк. Приложение на разширената топлинна теорема.

14. Химично равновесие. Степен на извършване на реакцията. Термодинамичен извод на закона за действие на масите. Химично равновесие в хетерогенна система.

15. Влияние на температурата и налягането върху равновесната константа. Уравнение на реакционната изобара (изохора) на Вант Хоф.

16. Изобарен потенциал на химична реакция. Уравнение на реакционната изотерма на Вант Хоф- значение. Стандартен изобарен потенциал- методи за неговото изчисляване. Посока на химичните процеси.

17. Термодинамика на фазовите превръщания от I и II род. Ентропия на изпарението.

18. Разтвори. Обща характеристика на разтворите. Парциални молни величини. Уравнение на Гибс- Дюхем. Равновесие течен разтвор-наситени пари. Закон на Раул.

19. Реални разтвори. Положителни и отрицателни отклонения от закона на Раул. Безкрайно разредени разтвори. Закон на Хенри. Регулярни и атермални разтвори. 

20. Колигативни свойства на разтворите. Температура на кипене и замръзване на на разтвори на нелетливи вещества. Ебулиоскопия и криоскопия. Осмотично налягане. 

21. Активност. Коефициент на активност. Методи за определяне. Закон за разпределението. 

22. Равновесие на течни разтвори с газове. Закони на Гибс- Коновалов.

Задачи: 

1. При кой от процесите, протичащи с участие на 2 mol едноатомен ИГ, вътрешната енергия нараства:

a)    изохорно нагряване

b)   изотермично разширение

c)    изобарно свиване

d)   адиабатно разширение